Объяснение:
какие из солей подвергаются гидролизу по катиону и по аниону ? составьте уравнения их гидролиза , укажите среду : CaS (NH4) 2SO3, Na2SO4, Ni (NO2) 2.
Что Вы должны помнить?
1. Соли, образованные катионами сильного основания и анионами сильной кислоты, гидролизу не подвергаются. Есть в нашем списке такая соль?
Na2SO4,
I I
NaOH H2SO4 Na2SO4 + HOH <==/==> гидролиз не идет
сильн. сильн
2 Случай гидролиза солей: соль образованная катионами слабого основания и анионами сильной кислоты подвергаются гидролизу по катиону.
Запомните, гидролиз идет всегда по ионам слабого электролита и чем слабее электролит, тем сильнее протекает гидролиз
В нашем списке есть такой пример, но очень неудачный:
(NH4) 2SO3
I I
NH4OH H2SO3
cлабое средней силы
(NH4)2SO3 + 2HOH ⇔ 2NH4OH + H2SO3 молекулярное
2NH4+ + SO3(2-) + HOH ⇔ 2NH4OH + 2H+ + SO3 (2-) ионное
слабый электролит
2NH4+ + 2HOH ⇔ 2NH4OH + 2Н+ ионное сокращенное
3 случай гидролиза солей: соль образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты подвергаются гидролизу по катиону.
СаS
I I
Ca(OH)2 H2S
сильн слаб
СаS + 2Н-ОН ⇔ Са(ОН)2 + H2S молекулярное
cлабый электролит
Са2+ + S(2-) + 2Н-ОН ⇔ Са2+ + 2ОН (-) + H2S ионное
S(2-) + 2Н-ОН ⇔ 2ОН (-) + H2S ионное сокращенное
4 случай гидролиза солей: соль образованная катионами слабого основания и анионами слабой кислоты подвергаются гидролизу по катиону и по аниону
Ni (NO2) 2.
I I
Ni(OH)2 HNO2
слаб слаб
Ni (NO2)2 + Н2О ⇔ NiOHNO3 + HNO3
cлабый слабый
электролит
В связи с тем что оба продукта гидролиза это вещества относящиеся к слабым электролитам, то написание ионного уравнения гидролиза теряет смысл.
Объяснение:
Решите любые 3 задания
По данным таблицы вычислить дельта Go298 реакции:
2(NH3) + 2,5 (O2) = 2 (NO) + 3 {H2O}.
В условии задачи и в уравнении реакции не указаны состояния веществ, но можно принять, что это реакция каталитического окисления аммиака и все исходные вещества и продукты реакции находятся в газообразном состоянии.
Определить термодинамическую возможность протекания процесса при стандартных условиях. Как повлияет на ход прямой реакции повышение температуры.
Энергию Гиббса химической реакции можно рассчитать как сумму энергий
Гиббса образования продуктов реакции за вычетом энергий Гиббса
образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
по формуле:
ΔGреакц. = ΣΔG° 298 прод. – ΣΔG°298 исход
где ΔG° 298 –стандартная энергия Гиббса образования веществ.
ΔG° (O2) = 0 кДж/моль
ΔG° (NO) = 87,6 кДж/моль
ΔG°(H2O) = - 228,6 кДж/моль
ΔG°(реакции) = [ 3× (-228,6) + 2× 87,6] - [ 2×(-16,4] = - 477,8 кДж/моль
Отрицательное значение энергии Гиббса указывает на то, что реакция может протекать в стандартных условиях
Если подсчитать изменение энтальпии процесса
ΔН° (NH3) = - 45,9 кДж/моль
ΔН° (O2) = 0 кДж/моль
ΔН° (NO) = 91,3 кДж/моль
ΔН°(H2O) = - 241,8 кДж/моль
ΔН°реакц. = ΣΔН° 298 прод. – ΣΔН°298 исход
ΔН°реакц. = [3× (-241,8) + 2× 91,3] - [ 2× (-45,9) = - 451, 0 кДж/моль
Отрицательное значение изменения энтальпии указывает, то реакция экзотермическая и повышение температуры вызовет сдвиг равновесия процесса в сторону обратной реакции.
3. Определите равновесную концентрацию азота и начальные
аммиака и кислорода в реакции
4(NH3) + 3(O2) ⇔2(N2) + 6 (H2O),
если известно, что равновесные концентрации аммиака 1,22 моль/л, кислорода 2,79 моль/л и воды 7,56 моль/л:
Система находится в равновесии
4. Какими изменениями концентрации паров диоксида серы, температуры, общего давления можно повысить выход продукта в системе
2(SO2) + (O2) ⇔ 2(SO3).
Система находится в равновесии и протекает с уменьшением объема реагирующей системы. Поэтому с увеличением внешнего давления равновесие системы сместится в сторону прямой реакции, а при при понижении внешнего давления в сторону обратной реакции.
ответ мотивируйте.
5. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе
2NO + Cl2 ⇔ 2NOCl
составляют соответственно 0.5 и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).
Раз к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота то это составило 0,1 моль тогда равновесная концентрация конечного продукта [NOCl] = 0,1 моль
А равновесная концентрация [NO] = 0,5-0,1 = 0,4 моль.
А равновесная концентрация хлора [Cl] = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль
[NOCl]² ( 0,1)²
К рав = = = 0,417
[NO]²· [Cl] ( 0,4)²· 0,15
