при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
Дано:
m(p-pa Na2CO3) = 200 г
ω(Na2CO3) = 5% или 0,05
m(p-pa BaCl2) = 200 г
ω(BaCl2) = 5% или 0,05
Найти:
m(BaCO3) - ?
Объяснение: 9,456 г
m = m(p-pa)×ω
m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г
m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г
n = m/M;
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль
n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль
Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль
М(ВаСО3) = 197 г/моль
m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г
ответ: 9,456 г
количество водорода = 0,6 моль.
кол-во алюминия = 0,6*2/3 = 0,4 моль.
масса алюминия = 0,4*27 = 10,8 г.
массовая доля алюминия = 10,8/20*100 = 54%