1) СH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH -CH2 - CH3 5 - метилгептан
|
CH3
СH3 - CH - CH2 - CH2 - CH -CH2 - CH3 2,5-диметилгептан
| |
CH3 CH3
СH3 - CH2 - CH - CH - CH -CH2 - CH2 - CH3 3,4-диметил - 5-этилоктан
| | |
CH3 CH3 C2H5
2)CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 н- пентан
CH3 - CH - CH2 - CH3 2-метилбутан
|
CH3
CH3
|
CH3 - C - CH3 2,2-диметилпропан
|
CH3
3)Гомологи пентана:
C4H10 - бутан
C7H16 - гептан
1) Магний - это элемент главной подгруппы II группы 3-ого периода, порядковый номер 12, т.е. заряд ядра +12, это означает, что в составе ядра магния 12 протонов, а так как атомная масса составляет 24 а.е.м., то число нейтронов в ядре также 12.
Так как магний находится в 3-ем периоде, то в его атоме электроны распределены по энергетическим уровням (электроны каждого уровня формируют его электронную оболочку, а электроны каждого подуровня - электронную подоболочку). Так как магний находится во второй группе, то у него 2 валентных электрона (внешних электрона), которые он отдаёт в химических реакциях, превращаясь в положительно заряженный ион - катион (Mg2+), то есть для магния характерно только двухвалентное состояние. Магний - металл, сильный восстановитель, окислителем (т.е. принимающим электроны) он быть не может.
2) Азот - это элемент главной подгруппы V группы 2-ого периода, порядковый номер 7, т.е. заряд ядра +7(в ядре 7 протонов), относительная атомная масса - 14 а.е.м., т.е. в ядре 7 нейтронов. Так как элемент находится во втором периоде, то у него электроны распределены по 2 энергетическим уровням, причём 5 валентных электронов. Обычно азот трёхвалентен, но макисмальная его валентность 4 (азот не может быть пятивалентным, потому что на внешнем энергетическим уровне только 4 орбитали - 1 s-орбиталь и 3 p-орбитали, т.е. возможное число неспаренных электронов только 4, а этим и обуславливается валентная возможность.
Азот может проявлять свойства восстановителя с более ЭО элементами (кислород), но чаще он окислитель, т.е. принимает электроны.
3) Хлор - элемент главной подгруппы VII группы 3-ого периода, т.е.:
1) заряд ядра +17 (ядро содержит 17 протонов)
2) 35,5 а.е.м. (относительная атомная масса).
Хлор представлен двумя изотопами с массовыми числами 35 и 37, причём первого в природе 76%, второго - 24%, тогда и число нейтронов различно: для первого изотопа 18, для второго - 20.
Значение атомной массы 35,5 является средним значением атомной массы хлора с учётом распространённости всех его изотопов в природе:
35 * 0,76 + 37 * 0,24 = 35,4
Все электроны хлора находятся на 3-х энергетических уровнях, причём из них 7 внешних, или валентных.
Высшая валентность хлора по кислороду - 7, низшая в галогенводородах и хлоридах (1), есть также промежуточные нечётные валентности: 3, 5.
Х г 3 моль
2KClO3 = 2KCl + 3O2
n=2 моль n= 3 моль
М = 122 г/моль
m = 244 г
Х г KClO3 - 3 моль О2
244 г KClO3 - 3 моль О2
m(KClO3) = 244 * 3 / 3 = 245 г
ответ: С