Объяснение:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe(0) - 3e = Fe(+3) окисление, Fe - восстановитель ║2
Сl2(0) +2e = 2Cl(-1) восстановление, Cl2 - окислитель║3
При горении калия в кислороде (избыток) образуется надпероксид калия КО2
К + О2 = КО2
К(0) - 1e = К(+1) окисление, К - восстановитель ║1
О2(0) + 1e = 2O(-1/2) восстановление О2 - окислитель ║1
N2 + O2 = 2NO
N2(0) - 4e = 2N(+2) окисление, N2 - восстановитель ║1
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель ║1
1) Уравнение реакции:
2 KMnO₄ + 5 Na₂C₂O₄ + 8 H₂SO₄ →
2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 5 Na₂SO₄ + 8 H₂O + 10 CO₂↑
Мn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺ | 2 KMnO₄ - окислитель
2C³⁺ - 2e → 2C⁴⁺ | 5 Na₂C₂O₄ - восстановитель
2) Находим молярную массу окислителя и углекислого газа:
М(KMnO₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
3) Смотрим на уравнение реакции при взаимодействии 2 моль KMnO₄ образуется 10 моль СО₂, соотношение 2 : 10 или 1 : 5.
Составляем пропорцию:
158 г KMnO₄ 5*44 г СО₂
Х г KMnO₄ 22 г СО₂
Х = 158*22/(5*44) = 15,8 г
ответ: 15,8 г окислителя
C2H2+H2O=CH3COH (Hg2+)
СH3COH+H2 = CH3CH2OH (Ni, Pt)