Карбид алюминия относится к метанидам. Его формула: Al4C3. Молекулярная масса: 4*27+3*12=144. При взаимодействии с соляной кислотой из одной молекулы карбида алюминия выделяется 3 молекулы метана: Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4. Карбид кальция относится к ацетиленидам. Его формула: СаC2. Молекулярная масса: 40+2*12=64. При взаимодействии с соляной кислотой из одной молекулы карбида кальция выделяется 1 молекула ацетилена: СаC2+2HCl=СаCl2+C2H2.
Пусть исходная смесь содержала х молей карбида алюминия и у молей карбида кальция. Тогда её масса составляла 144х+64у граммов. При этом из неё выделилось 3х+у молей газа. По условию объём этого газа равен 11.2л. Следовательно, количество газа равно 11.2/22.4=0.5моля.
Таким образом, получаем систему из двух уравнений: 144х+64у=27.2 3х+у=0.5. Решая эту систему, получаем х=0.1 у=0.2.
Таким образом, исходная смесь содержала 0.1молей карбида алюминия и 0.2моля карбида кальция, и из неё выделилось 3*0.1=0.3моля метана и 1*0.2=0.2моля ацетилена. Следовательно, доля ацетилена в выделившейся смеси составляет 0.2/(0.3+0.2)=0.4 т. е. 40%.
Начнем с решения предложенной задачи Реакция горения сероводорода: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 Объем газа пропорционален числу его молей, потому что один моль газа при одних и тех же условиях занимает один и тот же объем (например при нормальных условиях объем одного моля газа 22,4 л) . Таким образом, если сгорело 20 м3 сероводорода, то согласно реакции объем кислорода на сжигание будет в 1,5 раза больше, т. е 30 м3. Объем воздуха будет зависеть от того, сколько процентов кислорода в воздухе. Если округленно принять 20 %, то объем воздуха, содержащего 30 м3 кислорода будет 30/0,2 = 150 м3. Массу воздуха можно найти, если принять усредненнуюмолярную массу воздуха 29 кг/кмоль (29 г/моль). Объем одного киломоля воздуха при н. у. 22,4 м3/кмоль. Масса воздуха будет (150/22,4)*29 = 194 кг.
НЕ ЗАБУДЬ
.............................................................................