М (СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 г/моль М (C2H5OH)=12*2+1*6+16=46 г/моль
Находим количество вещества исходных веществ (данных в условии) количество вещества (СН3СООН) = 40 г : 60 г/моль =0,67 моль количество вещества (С2Н5ОН) = 30 г : 46 г/моль = 0,65 моль Далее молярную массу эфира М (СН3СООС2Н5) = 12*4 + 1*8 + 16*2 = 88 г/моль количество вещества (СН3СООС2Н5)=0,65*88/46=1,24 моль масса теоретическая полученного эфира 1,24*88 =109г 109 г - это 100 %, находим практический выход m (СН3СООС2Н5) = 109*90:100 =98 г ответ: масса полученного эфира 98 г
Ну, классический это перегонка на ректификационной колонке. Но данный дает разделение только до 96% спирта и 4% воды. Это эвтектическая смесь и дальше перегоняется совместно. Если нужно получить абсолютный 100% спирт необходимо дальнейшее обезвоживание, например безводным сульфатом натрия. Он забирает на себя воду и нерастворим в спирте. Если-же необходимо выделить весь спирт из воды то это несколько сложнее, так как при получении нерастворимых соединений со спиртом мы будем пачкать воду "третьими элементами".
При разложении нитратов возможны 4 типа реакций 1) Разложение нитратов щелочных металлов до нитрита и кислорода 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 2) Разложение нитратов менее активных металлов (от щелочноземельных до меди включительно) до оксида металла, оксида азота IV и кислорода 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ 3) Разложение нитратов тяжелых металлов до металла, оксида металла, оксида азота IV и кислорода 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ 4) Разложение нитрата аммония до оксида азота I и воды NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O
М (СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 г/моль
М (C2H5OH)=12*2+1*6+16=46 г/моль
Находим количество вещества исходных веществ (данных в условии)
количество вещества (СН3СООН) = 40 г : 60 г/моль =0,67 моль
количество вещества (С2Н5ОН) = 30 г : 46 г/моль = 0,65 моль
Далее молярную массу эфира
М (СН3СООС2Н5) = 12*4 + 1*8 + 16*2 = 88 г/моль
количество вещества (СН3СООС2Н5)=0,65*88/46=1,24 моль
масса теоретическая полученного эфира 1,24*88 =109г
109 г - это 100 %,
находим практический выход
m (СН3СООС2Н5) = 109*90:100 =98 г
ответ: масса полученного эфира 98 г