При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н.у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген(II) оксид массой 11.4 г. Нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах), Уравнение реакции: 4 NH3 + 5 O2 > 4 NO + 6 H2O 10,64 л аммиака (при н.у.) составляют 10,64/22,4=0,475 моль. Теоретически, должно получиться также 0,475 моль NO, что должно составить 30*0,475=14,25 г. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 11,4/14,25=0,8 или 80 %.
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
Si(+4)+4e=Si(0)
Mg(0)-2e=Mg(+2)
или
SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO
Si(+4)+8e=Si(-4)
Mg(0)-2e=Mg(+2)
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2