Молекулярное уравнение
Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3
Полное ионное уравнение
Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H+ + NO3- Сокращенное
(краткое) ионное уравнение
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА
Молекулярное уравнение
ZnOHNO3 + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HNO3
Полное ионное уравнение
ZnOH+ + NO3- + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ СРЕДА И PH РАСТВОРА НИТРАТА ЦИНКА В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
1)Напишем уравнение реакции:
12,75г х г
4V+3O2>2V2O3
M=51г/моль 150г/моль
m=204 г 300г
Из пропорции выводим: х=12,75г*300г/204г=18,75 г
ответ:m(V2O3)=18,75 г
2)Напишем уравнение реакции:
2Mg+O2===>2MgO
Из реакции мы видим что n(ню) O2 в 2 раза меньше чем n(ню) Mg,т.е.
n(Mg)=1/2n(O2)
n(Mg)=m/M=6г/24г/моль=0,25 моль
Значит n(O2)=1/2*0,25 моль=0,125 моль
m(O2)=M*n=32г/моль*0,125 моль=4 г
ответ:m(O2)=4 г