Объяснение:
со щелочью:
AI₂O₃+NaOH=NaAIO₂+H₂O
с кислотой:
AI₂O₃+3H₂SO₄(конц.)=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
с кислотным оксидом, образуется силикат алюминия
AI₂O₃+SiO₂=AI₂O₃·SiO₂(спекание,температура 875°С )
с солью:
AI₂O₃+Na₂CO₃=NaAIO₂+CO₂(температура 1000-1200°С)
Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆]
С концентрированным раствором гидроксида натрия(щелочью):
AI(OH)₃+NaOH(конц. раствор)=Na[AI(OH₄)
При сплавлении твёрдых реагентов:
AI(OH)₃+NaOH=NaAIO₂+H₂O
С кислотой:
AI(OH)₃+3HCI=AICI₃+3H₂O
С солью: карбонатом натрия:
2Al(OH)₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O.
Разложение при нагревании:
Al(OH)₃+t°C=AI₂O₃+H₂O
Свойства солей:
Взаимодействие с солью:
AICI₃+3AgNO₃=3AgCI↓+AI(NO₃)₃
хлорид алюминия+нитрат серебра=хлорид серебра+нитрат алюминия
Взаимодействие с щелочью:
AICI₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCI
Взаимодействие с более активным металлом:
2AICI₃+3Mg=3MgCI₂+2AI
С кислотами не взаимодействует.
Восстановление алюминия из оксида алюминия:
AI₂O₃+3C=2AI+3CO
Объяснение:
1) 23,8 г Х моль
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
n=2 моль n=1 моль
М =98 г/моль
m=196 г
23,8 г Н3РО4 - Х моль Mg3(PO4)2
196 г H3PO4 - 1 моль Mg3(PO4)2
n(Mg3(PO4)2) = 23,8 *1 / 196 =0,12 моль
Х моль 85,4 г
2) AlCL3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
n=1 моль n=3 моль
М = 74,5 г/моль
m=223,5 г
Х моль AlCL3 - 85,4 г KCl
1 моль AlCl3 - 223,5 г KCl
n(AlCl3) = 1 * 85,4 / 223,5 =0,38 моль
n(Fe(NO3)2)=142/180=0,78(моль)
n(Fe(NO3)2)=n(Fe(OH)2)=0,78(моль)
m(Fe(OH)2)=0,78*90=70,2(г)
ответ: m(Fe(OH)2)=70,2