2) а)z = 20 p=20
б)n=20
в)е=20
г)Са +20 1(2) 2(8) 3(8) 4(2)
3)Cl P Mg Ca, у кальция больше металл. свойств
4)Mr(P2O5)=31*2 + 16*5 = 142 читается, как пэ-два-о-пять
5)w(Mg)=60%
w(O)= 40%
6)а)4
б)1
в)3
г)К+19 1(2) 2(8) 3(8) 4(1)
7)Si C O F, у фтора неметалл
8)Mr(H3SO3)=1*3 + 32 + 16*3 = 83
9)w(S)=39%
10)хим.эл - у железа порядковый номер 26. железо находится в 4 периоде
пр.вещ.- железо используют при изготовлении различных инструментов и др.
11)w(ca)= 71%
w(o)=29%
12)Na натрий
z=11 p=11 n=12
11
+11 1(2) 2 (8) 3 (1)
Объяснение:
Дано:
m(Mg)=2,4г.
m(MgSO₄)=11г.
Определить % выход соль-?
1. Запишем уравнение реакции:
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(MgSO₄)= 1моль
2. Опеделим молярную массу магния и ее количество вещества в 2,4г.:
М(Mg) =24г./моль
n₁(Mg)=m(Mg)÷М(Mg) =2,4г.÷24г./моль=0,1моль
4. Вычисляем теоретическое количество вещества (n теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.
0,1 моль n₂ моль
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑
1моль 1моль
n₂(MgSO₄)=1мольх0,1моль÷1моль=0,1моль
m₂(MgSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.
5.Определяем выход сульфата магния от теоретически возможного (практический выход):
ω%(выхода )=m₁(MgSO₄) ÷ m₂(MgSO₄х100%=11г.÷12г х100%=91,6%
6.ответ: выход сульфата магния от теоретического возможного 91,2%
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
K2SO3 + CaCl2 = CaSO3 (осадок) + 2KCl
n(S) = m/M = 12,8/32 = 0,4 моль
по уравнениям реакций: n(CaSO3) = n(K2SO3) = n(SO2) = n(S) = 0,4 моль
m(CaSO3) = nxM = 0,4x120 = 48 г