1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на массу добавленной соли, но масса раствора увеличивается на массу добавленной соли, то есть на 10 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,25*150 + 10 = Х*(150 + 10)
37,5 + 10 = 160Х
160Х = 47,5
Х = 0,296875 ( или ≈ 29,7% )
а)серная кислота и хлорид бария;
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+)= BaSO4
б)сульфат натрия и нитрат бария
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2NO3(-)
SO4(2-) + Ba(2+)= BaSO4
г)хлороводородная кислота и гидроксид натрия;
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) +Cl(-)+ Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-)+H2O
H(+) + OH(-) =H2O
д)серная кислота и гидроксид калия
H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) +2K(+) + 2OH(-) =2K(+) +SO4(2-) +2H2O
H(+) + OH(-) =H2O
