3.2%
Объяснение:
dilute sulfuric acid reacts with zinc to produce hydrogen
zn + h2so4 = znso4 + h2
find the mass of gas released
n (h2) = n (zn) = m (zn) / mr (zn) = 13/65 = 0.2 mol
then the mass of hydrogen m (h2) = n * mr = 0.2 * 2 = 0.4 g
mass of solution at the end of the reaction
m (solution) = m (solution h2so4) + m (zn) - m (h2) = 1000 + 13-0.4 = 1012.6 gr
we put in a mass of zinc sulfate
n (znso4) = n (zn) = 0.2 mol
m (znso4) = n * mr = 0.2 * (65 + 32 + 64) = 32.2 gr
then the mass fraction of sulfate w = m (znso4) * 100% / m (solution) = 32.2 * 100 / 1012.6 = 3.2%
а) 1,25 г; б) 1,25 г; в) 3,17 г.
Объяснение:
1 дм^3 = 1 л
n = m / M = V / Vm, где:
• М — молярная масса. Считается из суммы молярных масс элементов, составляющих молекулу: М(N2) = 2*14 = 28 г/моль, М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль, М(Cl2) = 2*35,5 = 71 г/моль
• Vm — молярный объём при н. у., равный 22,4 л/моль
• n — количество вещества.
Так как для N2 и СО молярные массы, а также объём и молярный объём равны, то их массы тоже будут равны.
m(N2) = M * V / Vm = 28 г/моль * 1 л / 22,4 л/моль = 1,25 г = m(CO)
m(Cl2) = 71 г/моль * 1 л / 22,4 л/моль = 3,17 г
₁ ₂ ₃ ₄ ₅
Fe → Fe₂(SO₄)₃ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
t
1. 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O - окислительно-восстановительная реакция
Железо + серная кислота(концентрированная) = сульфат железа (lll) + сернистый газ + вода
2. Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2FeCl₃ + 3BaSO₄↓ - реакция обмена
сульфат железа (lll) + хлорид бария = хлорид железа (lll) + сульфат бария
3. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgC↓ + Fe(NO₃)₃ - реакция обмена
хлорид железа (lll) + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат железа (lll)
4. Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃ - реакция обмена
нитрат железа (lll) + гидрооксид калия = гидрооксид железа (lll) + нитрат калия
t
5. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения гидрооксид железа (lll) = оксид железа (lll) + вода