Спасибо за вопрос! Давай разберем все утверждения по порядку и проверим их для магния и кремния:
1) Наличие трёх электронных слоёв в их атомах:
Действительно, как для магния, так и для кремния, количество электронных слоев равно трем. Это утверждение верное.
2) Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул:
Для магния это утверждение не верно, поскольку магний существует в виде одноатомного металла. Однако, для кремния это верное утверждение, поскольку кремний образует молекулы из двух атомов. Так что это утверждение только частично верно.
3) То, что они относятся к металлам:
Для магния это утверждение верно, поскольку магний относится к группе металлов. Однако, для кремния это утверждение не верно, поскольку кремний относится к полуметаллам. Так что это утверждение только частично верно.
4) То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора:
Для магния это утверждение верно, поскольку электроотрицательность магния (1,31) меньше электроотрицательности фосфора (2,19). Однако, для кремния это утверждение не верно, поскольку электроотрицательность кремния (1,9) больше электроотрицательности фосфора (2,19). Так что это утверждение только частично верно.
5) Образование ими высших оксидов с общей формулой:
Оба магний и кремний могут образовывать высшие оксиды, но формулы их оксидов различны. Так что это утверждение не верно.
Итак, утверждения, которые верны для характеристики и магния, и кремния, это №1 - "Наличие трёх электронных слоёв в их атомах", и частично №2 - "Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул". Остальные утверждения не верны.
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о законе Фарадея и молярном объеме газа.
1. Закон Фарадея гласит, что количество продуктов электролиза пропорционально количеству электричества, протекшего через раствор.
2. Молярный объем газа равен 22,4 литра на 1 моль газа при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).
3. Масса воды, подвергшейся электролизу, может быть найдена с использованием молярной массы воды и соотношения между молярным объемом и молярной массой.
Теперь приступим к решению задачи:
1. Найдем количество молей кислорода, используя соотношение между молярным объемом газа и объемом полученного кислорода:
840 мл кислорода * (1 литр/1000 мл) * (1 моль/22,4 литра) = количество молей кислорода
2. Учитывая, что при электролизе раствора сульфата натрия водность равна 2 (Na2SO4 -> 2Na+ + SO4^2-), можем сделать вывод, что количество образовавшихся молей кислорода равно количеству молей воды, подвергшейся электролизу. Таким образом, это же количество молей воды можно использовать и в расчете массы.
3. Найдем молярную массу воды (H2O), которую можно найти в таблице химических элементов или известной массы H и O:
M(H) = 1 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H2O) = 2 * M(H) + M(O) = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль
4. Найдем массу воды, подвергшейся электролизу, используя молярную массу воды и количество молей:
масса = количество молей * молярная масса = количество молей воды * молярная масса воды
Таким образом, молярная масса воды равна 18 г/моль, а количество молей воды равно количеству молей образовавшегося кислорода.
5. Подставим найденное количество молей кислорода в формулу для массы воды:
масса воды = количество молей кислорода * молярная масса воды
масса воды = количество молей кислорода * 18 г/моль
В результате выполнения всех этих шагов мы получим массу воды, которая подверглась электролизу в данной задаче.
Zn + S = ZnS
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 =2 SO3