Оксид алюминия и его гидроксид - амфотерные соединения, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, а также оксид алюминия - с кислотными и основными оксидами. Для наглядности отражения их химических свойств привожу УХР:
3N₂O₅ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃ (t= 35-40° C)
Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ (t = 1200° C)
2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O (t = 900-1100° C)
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O
NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O (t= 1000° C)
Al(OH)₃ + 3HCl (разб.) = AlCl₃ + 3H₂O
NaOH(конц.) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]
Гидроксид алюминия как нерастворимое основание при нагревании свыше 575°С разлагается на оксид алюминия и воду.
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (t = > 575° C)
x : y = ω(C) / Ar(C) : ω(H) / Ar(H) = (100-25) / 12 : 25/ 1 = 6.25 : 25 = 1 : 4
M(CxHy) = D(CxHy) * M(O2) = 2,25 * 32 г/моль = 72 г/моль
Формула алканов CnH2n+2
12n+2n+2 = 72
14n = 70
n = 5
C5H12 - пентан