Горение органических веществ - окислительно-воостановительная реакция. Как правило, в задачах подразумевается полное сгорание, то есть продуктами является CO2 и H2O. Продуктом сжигания азотсодержащих соединений также является молекулярный азот (N2), хлорсодержащих —хлороводород (HCl), серусодержащих — диоксид серы (SO2).
Полезно знать уравнение горения в общем виде, которое несложно вывести. Начнём с самого простого (углеводороды), общая формула CxHy:
CxHy + ?O2 = ?CO2 + ?H2O
Легко заметить, что количество углерода, входящее в состав исходного соединения, даёт соответствующее количество CO2. Значит, на получение xCO2 нам требуется x молекул кислорода. Проведём аналогичные рассуждения для водорода и получим:
CxHy + (x+0.25y)O2 = xCO2 + 0.5yH2O
Для примера, сожжём пентан (x=5, y=12).
C5H12 + (5+0.25*12)O2 = 5CO2 + (12*0.5)H2O, или
C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O
в соотв-и с условием, CuSO4 и Na2S были взяты для р-ии в мольном соотн-и 7 к 9, т.е. ур-е р-ии: 7CuSO4 + 9Na2S = 7CuS↓ + 7Na2SO4 + 2Na2S (в р-ре после отд-я осадка 2*7+2*2 = 18 моль ионов Na+ и 1*2 = 2 моль ионов S2-);
с (32*0.08)/160 = 0.016 моль CuSO4 прор-т Na2S массой 78*0.016*(9/7) = 1.6046 г;
масса насыщенного р-ра Na2S составит 125*(1.6046/25) = 8.023 г.