ответ:Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
1×22,4 л 1×80 г
4.
Составьте пропорцию.
44,4/22,4=х/80
5.
Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)
х= 160 г.
6.
Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]
m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г
7.
Запишите ответ.
ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
Объяснение:
m(K;Ca)=1.18г
n(HCl)=0.04моль
Найти:
w(Ca)-?
Решение:
Пусть в смеси было "x"моль - K , и "у"моль - Ca.
Тогда:
39x+40y=1.18
2K+2H2O--->2KOH+H2
Са+2H2O--->Ca(OH)2+H2
n(KOH)=n(K)=x моль
n[Ca(OH)2]=n(Ca)=y моль
KOH+HCl--->KCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl--->CaCl2+2H2O
n1(HCl)=n(KOH)=x моль
n2(HCl)=n[Ca(OH)2]*2=2y моль
Тогда: x+2y=0.04
Решаем систему:
39x+40y=1.18
x+2y=0.04
Решив,получаем:
x=0.02
y=0.01
n(Ca)=y=0.01моль
m(Ca)=n*M=0.01*40=0.4г
w(Ca)=0.4/1.18=0.339=33.9%
ответ: 33.9%