При добавлении нитрата серебрак раствору ,содержащему 1,0г соединения железа с хлором, образовалось 2,6г хлорида серебра. определить валентность железа во взятом веществе и молярную массу его эквивалента
С р-ром гидроксида бария прореагировал углекислый газ: 3) Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O n(BaCO3)= 59.1/(137+12+16*3)= 0.3 моль По уравнению: n(BaCO3)= n(CO2)= 0.3 моль, значит, при горении анилина и бензола выделилось всего 0,3 моль СО2. При пропускании хлороводорода через исходную смесь в осадок выпадает хлорид фениламмония:
4)C6H5NH2 + HCl --> [C6H5NH3]Cl n([C6H5NH3]Cl)= 2.6/(12*6+5+14+3+35.5)= 0.02 моль Опять по уранению: n(C6H5NH2)=n([C6H5NH3]Cl)=0.02 моль, в исходной смеси было 0,02 моль анилина. m(C6H5NH2)= 0.02*(12*6+5+14+2)= 1.86 г
Теперь смотрим на самую первую реакцию: n(CO2)=12*n(C6H5NH2)/2= 0.12 моль - столько СО2 выделилось при горении анилина, а при горении бензола выделилось: 0,3-0,12=0,18 моль. Тогда по второй реакции: n(C6H6)= n(CO2)/6= 0.18/6=0.03 моль m(C6H6)= 0.03*(12*6+6)= 2.34 г
xAgNO3+FeClx=xAgCl+Fe(NO3)x
n(AgCl)=2,6:143,5=0.018моль; n(FeClx)=(0,018/x)моль;
m(FeClx)=(56+35,5x)г;
(56+35,5x)0,018/x=1
x=2;
FeCl2-формула.
Mэ(FeCl2)=127:2=63,5г/моль.