СaSO4 - сульфат кальция, кальциевая соль серной кислоты; кальций сернокислый, гипс, алебастр, селенит. Применение: Материал действительно обладает к полному рассасыванию в естественных условиях, благодаря чему с успехом используется в стоматологии, имплантологии, ортопедии. В пищевой индустрии сульфат кальция применяется в качестве добавки-эмульгатора (вещества, обеспечивающего создание эмульсий из других заведомо не смешивающихся жидкостей), отвердителя, осушителя, улучшителя хлеба и муки, коагулянта. Используется в производстве сыра тофу, пива, кондитерских изделий, биологически активных добавок, консервированных овощей, вина (для подкисления сусла). Зачастую сульфат кальция добавляют в пищевые продукты в качестве заменителя соли. Помимо пищевой промышленности сульфат кальция используется в медицине, строительстве. Созданные искусственным образом кристаллы сернокислого кальция, легированные марганцем и самарием, применяются как термолюминесцентный материал.
Решение: 1. Добавим во все 3 соли HCl. В пробирках, где находятся NaCl и KCl изменений не произойдет, а в пробирке, где находится CaCO₃ образуется бесцветный газ CO₂: CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 2. Осталось 2 соли - NaCl и KCl. Катионы этих солей дают соответствующее окрашивание пламени. Катион Na⁺ дает желтое окрашивание пламени, а катион K⁺ дает фиолетовое окрашивание пламени ИТАК: CaCO₃ мы отличили с кислоты (произошло выделение газа); NaCl и KCl мы отличили с окрашивания пламени (качественная реакция на катионы Na⁺ и K⁺)
90 г Х л
2 H2O = 2 H2 + O2
n = 2 моль n = 2 моль
Mr = 18 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 36 г V = 44,8 л
90 г Н2О - Х л Н2
36 г Н2О - 44,8 л Н2
V(H2) = 90 * 44,8 / 36 = 112 л