Дано:
m(H₂O)=27г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-? V(O)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.: M(H₂O)=18г./моль
n(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2 моль воды образуется из 2 моль водорода и 1моль кислорода ;
поусловию задачи: 1,5 моль воды значит потребуется:
1,5моль водорода и 0,75моль кислорода
n(H₂) =1,5моль
n(O₂)=0,75моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 1,5 моль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=1,5мольx22,4л./моль=33,6л.
5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,75 моль:
V(O₂)=n(O₂)xVm=0,75мольx22,4л./моль=16,8л.
6. ответ: для получения 27г. воды потребуется 33,6л. водорода и 16,8л. кислорода.
1) СH3 - СH(CH3) - СH2 - СH(CH3) - СH2 - СH3
CH3 - C(CH3) = CH - CH(CH3) - CH3
CH -= C - CH(CH3) - CH3
32,2 г Х л
2) CH3-CH2-OH -> CH2=CH2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 46 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 46 г V = 22,4 л
32,2 г СН3-СН2-ОН - Х л Сн2=СН2
46 г СН3-СН2-ОН - 22,4 л СН2=СН2
V(CH2=CH2) = 32,2 * 22,4 / 46 = 15,68 л