1. 2Na + S -> Na2S Na отдает 1 электрон, проходит через процес окисления, является восстановителем; S присоиденяет 2 электрона, проходит через процес восстановления, является окислителем 2. Cu + 2FeCL3 -> CuCL2+2FeCL2 Cu отдает два электрона, окисляется, восстановитель Fe принимает один электрон, восстанавливается, окислитель 3. H2O -> H2 + O2 H принимает 1 электрон, восстанавливается O отдает два электрона окисляется, восстановитель 4. 3H2S + 8HNO3 -> 3H2SO4 + 8NO + 4H2O S отдает 8 электронов, окисляется, восстановитель N принимает три электрона восстанавливается, окислитель 5. 2KCLO3 + 12HCL -> 2KCL +6CL2 +6H2O Cl принимает пять электронов, восстанвливается, окислитель Cl отдает один электрон окисляется, восстановитель
Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!Серная кислота – сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато.Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая.Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах). При этом выделяются серосодержащие соединения.
я честно не знаю, но возможно это и верно
RО2
т.к О2, то 16 *2 = 32
32 \ х ( масса всего оксида) = 0.533(53.3%)
х = 60.04 = 60(примерно)
60 - 32 = 28 (Si)
(SiO2)