Снова нужна , у меня знамен. . дайте определение нормальной концентрации раствора. сколько граммов медного купороса cuso4*5h2o потребуется для приготовления 1 л 0,1 н. !
Я же писала ответ Дано: М(раствора HNO3)=200 г V(CO2)=11,2 л Найти: w(HNO3)-? Решение: Уравнение реакции: 2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O Молекулярная масса HNO3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа Х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа Находим Х: Х=2*63*11,2/22,4=63 г Значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. Считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%
Дано: М(раствора HNO3)=200 г V(CO2)=11,2 л Найти: w(HNO3)-? Решение: Уравнение реакции: 2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O Молекулярная масса HNO3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа Х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа Находим Х: Х=2*63*11,2/22,4=63 г Значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. Считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%
норм. концентрация показывает, сколько г-эквивалентов в-ва сод-ся в 1л р-ра.
Cн= 0,1моль/л.(по условию задачи)
Mэ(CuSO4)=160 : 2=80 г/моль;
m(CuSO4)= Cн(CuSO4) * Mэ(CuSO4)
m(CuSO4)= 0,1*80=8г.
m(CuSO4* 5H2O)= 8 : 0,64=12,5г.
0,64-это массовая доля CuSO4 в кристаллогидрате.