1. ca(oh)2 + 2nacl = CaCl2 2naoh
caso4 + 2hcl = cacl2 + h2so4
2. ca(oh)2 + hcl = cacl2 + h2o
3. находятся в 1 группе главной подгруппе(А), очень мягкие при комнатных температура, можно резать ножом. легкоплавкие, легкие. на последней орбитале имеют 1 электон.
4. щелочные металлы - твердные, галогены - газы(летучие). В твердом состоянии Р2, Сl2, Вг2,I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами (см. вложение)
5. Практическое значение имеют главным образом Na2 SO4 (в технике часто называемый просто сульфат) и K2 SO4 , особенно первый из них. Важнейшим их потребителем является стекольная промышленность. Кристаллогидрат Na2 SO4 ·10H2 O («мирабилит», или «глауберова соль») применяется в медицине как слабительное.
___
Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF2-CF2-). Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи.
Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl3 , FeCl3,, PCl3 и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl4, трихлорэтилена CHCl-CCl2, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей.
Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С2H4Br2), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.
-реакция разложения(из одного вещества образуется два продукта),эндотермическая(требуется нагревание,т.е. энергия из вне)
720 000 г х л
32 г 22,4 л
1. Так как техническая сера содержит 10% примесей,значит массовая доля ее в образце - 90%:
800 кг - 100%, а
у кг____90, откуда х=800*90/100=720 кг
2. Переведя кг в граммы и подставив массу в уравнение реакции,получим:
при взаимодействии 32 г серы образуется 22,4 л оксида,а
при -- // -- 720000 г____________х л, откуда х=720000*22,4/32=504000 л или 504 м в кубе
0 0 +3 -1
0 +3
Cr - 3e = Cr |2|восстановитель(окисление)
0 -1
Cl_2 + 2e = 2Cl |3|окислитель(восстановление)
