P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень
Электронная формула атома кальция:
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)
Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.
Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.
Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.
Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).
Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов.
Объяснение:
а)
1) CO + 3H2 (temp)-> CH4 + H2O
2) CH4 + Cl2 (свет) -> CH3Cl + HCl
3) CH3Cl + 2Na + CH3Cl -> C2H6 + 2NaCl
4) C2H6 + Cl2 (свет) -> C2H5Cl + HCl
5) C2H5Cl + 2NA + C2H5CL -> C4H10 + 2NaCl
6) C4H10 (Ni,temp) -> C4H8 + H2
б)
1) CO + 3H2 (temp)-> CH4 + H2O
2) CH4 + Cl2 (свет) -> CH3Cl + HCl
3) CH3Cl + 2Na + CH3Cl -> C2H6 + 2NaCl
4) C2H6 + Cl2 (свет) -> C2H5Cl + HCl
5) C2H5Cl + 2Na + C2H5Cl -> C4H10 + 2NaCl
6) C4H6 + Cl2 (свет) -> C4H9Cl + HCl
7) C4H9Cl + 2Na + CH3Cl -> C5H12 + 2NaCl
8) C5H12 (Сакт.) -> циклопентан
n(Al)=61/27=2.26моль
n(Al):n(H2)
2:3
n(H2)=3.39моль
m9H2)=3.39*2=6.78г