Пишем реакцию 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O Считаем количество вещества магния n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль Пишем следующую реакцию CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора) = 0,15 * 100 = 15 г Считаем количество вещества сульфата меди n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль Считаем массу осадка m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г ответ: 4,8 г
ответ: 2
Дано:
m(p-paHCl) = 10 г
ω(HCl) = 36.5% или 0,365
V(HCl) = 10 л
Найти:
рН-?
Объяснение:
Находим массу HCl:
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 10 г*0,365 = 3,65 г
Находим кол-во соляной к-ты:
M(HCl) = 36,5 г/моль
∨(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль
Так как количество соляной к-ты при разбавлении раствора остается постоянным, найдем молярную концентрацию и исходя из нее рН соляной к-ты:
См(HCl) = ∨(HCl)/V(HCl) = 0,1 моль/10 л = 0,01 моль/л
рН = -lg[HCl] = -lg(0,01) = 2
ответ: 2