В медицинской и ветеринарной практике широко применяются как изотонические (физиологические) так и гипертонические растворы хлорида натрия. Применяют их внутривенно, внутримышечно при разбавлении антибиотиков, подкожно, и наружно. Свойство хлорида натрия основано как регидратирующее, дезинтоксикационное действие, как плазмозаменитель. NaCl не подвергается гидролизу, однако как электролит распадается на ионы NaCl ⇄ Na⁺+Cl⁻ Ионы натрия участвуют в калий-натриевом насосе, поддерживает электролитический гомеостаз. Ионы хлора участвуют в образовании соляной кислоты в желудке по УХР: H₂CO₃ + Cl⁻ ⇄ HCO⁻ + HCl 2. Дано: ω(NaCl) = 5% или 0,05 ρ(NaCl) = 1.034 г/мл V(p.AgNO3)=10 мл ω(AgNO3)=1% или 0,01 ρ(AgNO3)=1.007 г/мл Найти: V(NaCl)-? m(AgNO3)=10 мл*1,007 г/мл*0,01 = 0,1007 г M(AgNO3) = 170 г/моль n(AgNO3) = 0.1007 г/170 г/моль = 5,92*10⁻⁴ моль NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Из УХР следует, что n(NaCl)=n(AgNO3) n(NaCl) = 5,92*10⁻⁴ моль M(NaCl)= 58.5 г/моль m(NaCl) = 5,92*10⁻⁴ моль*58,5 г/моль = 3,465*10⁻² г m(p.NaCl) = 3,465*10⁻² г/0,05 = 0,693 г V(p.NaCl) = 0,693 г/1,034 г/мл = 0,67 мл ответ: 0,67 мл
1) Так-как молекулы мыла полярные (одна часть имеет позитивный, другая негативный заряд) то група таких молекул в водном розтворе создает мицели (можете себе представить как шарики из молекул, внутри гидрофобные "хвосты" снаружи гидрофильные "головки") 2) Мыло почти не реагирует (или реагирует с распадом), ну и спалить его можно тоже. Думаю хорошо будет входить в реакции с металами. 3) Берем растительное масло, добавляем сильный луг и получаем мыло! Ну а вообще есть получения мыла, медленый и быстрый. Первый вовлекает в себя работу с температурами комнатными, но занимает около 3-4 недель, второй- это горячее масло и всего лиш пару дней радоты (+ неделя на высыхание). Коротко о главном, и там и там вам нужен луг. 4) Применение мыла? Н руки мыть!
Fe + S = FeS
n(Fe) = n(Fes) = 0.7/56=0.0125 моль
m(FeS) = 88*0.0125= 1.1 гр