Решить : степень окисления h2so4 h2co3 h3po4 k2o v2o5 hcl hf

👇

Ответ:

kombat1488

07.11.2022

H2SO4 - H гидроген степень окисления +1, так как у нас два гидрогена, то +1*2=+2
О оксиген имеет постоянную степень окисления -2, так как у нас четыре оксигена, то -2*4= -8. У нас остался сульфур. Как найти степень окисления сульфура? У нас +2 и -8, в сумме плюсы и минусы должны дать ноль. Соответственно степень окисления сульфура S = +6.
Итого - +2 Гидроген, +6 сульфур и -8 Оксиген. В сумме равно 0.
Аналогичная операция со всеми формулами. стоит помнить, что в гидрогена степ.окисл.=+1, в оксигене -2. ВСЕГДА!
H2CO3    Н = +2, О = -6, С = +4
H3PO4 H= +3, O= -8, P= +5
K2O   O= - 2, K= +2
V2O5    O= - 10, V= +10
HCl H= +1, Cl= -1
HF   H= +1, F= - 1

4,7(68 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Милаякрасавица

07.11.2022

1. Ранее вещества разделялись на минеральные — которые содержались в минералах, и органические — содержащиеся в животных и растениях
2. Органическими называют в-ва имеющие в составе углерод (кроме карбидов, карбонатов, оксидов углерода)
3. а, в
4.органических более 20 млн. и более 100 тыс неорганических. С каждым годом органических в-в открывается и синтезируется все больше и больше
5. Органических соединений больше из-за уникальных свойств атома углерода, он может образовывать как кратные так и одинарные связи,составлять линейную и разветвленную цепи.
6.органические в-в имеют молекулярную кристаллическую решетку, а неорганические любую из известных 4 (молекулярная, атомная, ионная, металлическая) Температуры плавления органических в-в в разы ниже, чем температура плавления неорганических
7. органические в-в и процессы с их участием значительно отличаются от неорганических
8.а 4. б 1 в 2 г 1
   H H H H H   H H H H H
    | | | | | | | | | |
1) H - C - H 2)H -C - C - H 3)   H - C - C - C - H 4) H - C - C - C - C - H
   | | | | | | | | | |
H H H H H H H H H H

1) CH3 - CH3 кратность 1 2) CH2=CH2 кратность 2  3) CH=CH кратность 3

4,6(50 оценок)

Ответ:

Bakos111

07.11.2022

Объяснение:

Решение.

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.

В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.

При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.

В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):

2 • 150 г 2 • 58,5 г

2NaI + С12 -> 2NaCl + 12

(104,25 - х) г (58,5 - х) г

2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)

58,5 • 45,75

х = — = 29,25 (г),

21,5

т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).

Найдем состав смеси (в процентах):

w(Nal) = 100 % = 71,9 %,

V 104,25