а) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
в) Реагирует со щелочами: 2NaOH + H2SiO3 ⟶ Na2SiO3 + 2H2O
б) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCOOH ⟶ (HCOO)2Zn + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
г) Реагирует с активными металлами: 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 2H2O 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 4 восстановитель (окисление) Реагирует с неактивными металлами: 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O N+5 + 3ē ⟶ N+2 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Cr(VI) считается приоритетным загрязнителем, и его рекультивация привлекает все большее внимание в области окружающей среды. В этом исследовании, вождение пирита основе Cr (VI) сокращение Acidithiobacillus ferrooxidans систематически исследованы. Результаты показали, что сокращение cr(VI) на основе пирита является высоко протонно-зависимым процессом и что рН влияет на биологическую активность. Эффект пассивации стал более значительным с увеличением рН, и произошло снижение эффективности cr(VI) снижения. Тем не менее, Cr (VI) эффективность снижения была повышена путем прививки с A. ferrooxidans. Самая высокая эффективность снижения была достигнута в биологической системе с диапазоном рН от 1 до 1,5. Пирит растворения и реактивной регенерации сайта что привело к усилению эффекта в Cr (VI) сокращение. Низкая линейная релевантность между рН и Cr (VI) дозировка в биологической системе указывает на сложное взаимодействие между бактериями и пиритом. Вторичное образование минералов железа в неблагоприятной среде рН препятствовало растворению пирита, но эффект пассивации был снятия под действием A. ferrooxidans из-за окисления S/Fe. Баланс между сокращением Cr (VI) и биологической активностью имеет решающее значение для устойчивого сокращения Cr (VI). Пирит основе Cr (VI) восстановление обусловлено хемоавтотрофных ацидофильных бактерий показано, что экономичный и эффективный метод Cr (VI) сокращения.
Объяснение:
4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2
Пусть n(FeS)=x моль, а n(FeS2)=y моль
n(FeO)=n(FeS)=x моль
0,5*n(FeS2)=n(Fe2O3)=0,5*y моль
m=n*M
Можем составить систему:
88*x+120*y=20800
72*x+60*y=16000
88*x+120*y=20800
1,2*x+y=266,667
y=266,667-1,2*x
88*x+120*(266,667-1,2*x)=20800
y=266,667-1,2*x
88*x+32000-144*x=20800
y=266,667-1,2*x
56*x=11200
x=200 моль
y=266,667-240=26,667 моль
n(FeS2)=n1(SO2)=200 моль
2*n(FeS2)=n2(SO2)=2*26,667=53,334 моль
n(SO2)=53,334+200=253.334 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3\моль
V(SO2)=22,4*253,334=5674,7 дм3