Mr(эм релятив) так изображается и читается относительная атомная масса. Она определяется: сумма всех атомных масс в веществе. Если есть индекс(цифра справа от атома), то атомная масса химического элемента умножается на эту цифру. Атомную массу химического элемента находим в периодической системе х.э.
А9
Mr(Na₂CO₃)=2Ar(Na)+Ar(C)+3Ar(O)
Mr(Na₂CO₃)=2x23+12+3x16=46+12+48=106
Относительная молекулярная масса карбоната натрия - Na₂CO₃ равна 106. Отметьте себе, относительная атомная масса не имеет единиц измерения.
А10
Mr(CH₄)=12+4x1=12+=16
ω(H)=4Ar(H)÷Mr(CH₄)
ω(H)=4÷14=0,25 ω%(H)=0,25×100%=25%
Массовая доля водорода в молекуле метана CH₄ равна 0,25 или 25%
1. Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома каждого из двух химических элементов:
1) Al и B
2. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул:
2) MgO – Al₂O₃ – SiO₂
3. Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства:
1) алюминия
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
2) Al → Mg → Na
5. Молекулярному уравнению реакции, левая часть которого
Al(OH)₃ + 3HCl →
соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:
2) Al(OH)₃ + 3H+ = Al³⁺ + 3H₂O
6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
7. В уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой коэффициент перед формулой воды равен:
AI₂O₃+6HCI=2AICI₃+3H₂O
3) 3
8. В реакции, схема которой: HN⁺⁵O₃ + Al⁰ →
HN⁺⁵O₃ + Al⁰ → Al⁺³(NO₃)₃ + N₂⁺O + H₂O
N⁺⁵ +6e⁻→ N⁺ 6 1
6
Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³ 3 2
N⁺⁵окислитель
Al⁰ восстановитель
окислителем является
2) N+5
9. Алюминий не реагирует с раствором:
2) сульфата магния
10. И с магнием, и с алюминием реагирует:
Выберите два правильных ответа:
2) оксид бария
4) серная кислота
11. Для ряда химических элементов кремний → алюминий → магний → натрий характерны следующие закономерности:
3) уменьшается относительная атомная масса.
12. В ряду химических элементов Al → P →Cl
1) увеличивается электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:
H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ → Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O
S⁺⁶ +6e⁻→ S⁰ 6 1
6
Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³ 3 2
S⁺⁶окислитель
Al⁰ восстановитель
4H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:
H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ →H₂S⁻² + AI₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O
S⁺⁶+8e⁻ →S⁻² 8 3
24
Al⁰-3e⁻ → AI⁺³ 3 8
S⁺⁶окислитель
Al⁰восстановитель
15H₂SO₄ + 8Al =3H₂S + 4AI₂(SO₄)₃ + 12H₂O
Молярная=32