Объяснение:
К раствору, состоящему из 50 г воды и 20 г гидроксида натрия, добавили 90 г воды. Вычислите массовую долю щелочи (в
процентах) в полученном растворе. ответ:
% (Запишите число с точностью до десятых.)
1. Вычислим массу гидроксида натрия в исходном растворе:
масса раствора 20 г + 50 г = 70 г
2. Масса гидроксида натрия 20 г
3. Вычислим массовую долю гидроксида натрия в растворе после разбавления его водой:
20 г 20
ω(NaOH) = = ×100% = 12,5 %
70 г + 90 г 160
Объяснение:
По данной сокращенной ионной форме составить уравнения реакций в молекулярной форме: а) Zn2+ + S2−→ ZnS↓ ; б) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; в) CO2 + 2OH− → CO32− + H2O ; г) Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2 H2O д) NO2− + H+ → HNO2 е) 2 H+ + S2− → H2S
а) Zn2+ + S2−→ ZnS↓ ; ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl
б) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
в) CO2 + 2OH− → CO32− + H2O ; CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
г) Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2 H2O
Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2 H2O
д) NO2− + H+ → HNO2
KNO2 + HCl = HNO2 + KCl
е) 2 H+ + S2− → H2S 2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl
2NH4CL+Ca(OH)2=CaCL2+2NH3+2H2O
Определим где избыток и где недостаток для чего рассчитаем количество вещества обоих реагентов:
n(NH4CL)=m/M=20/53,5=0,3 моль-избыток
n(Ca(OH)2=m/M=7,4/74=0,1 моль-недостаток
По недостатку ведем дальнейший расчет:
n(Ca(OH)2=2*n(NH3)=2*0,1=0,2 моль
m(NH3)=M*n=0,2*17=3,4г
V(NH3)=Vm*m/M=22,4*3,4/17=4,48л
ответ:m(NH3)=3,4г; V(NH3)-4,48л