a)CuCl2- подвергается гидролизу так как образовалась от слабого гидроксида и сильной кислоты
CuCl2=Cu(2+) + 2Cl(-)
Cu(2+) +HOH=Cu(OH)2 + H(-). гидролиз по катиону,среда кисла,лакмус меняется на красный цвет
б))NaNO3 гидролиза нет так как образовалась от сильной кислоты и сильного гидроксида(среда нейтральная)
с)Mg(CH3COO)2 гидролиз есть так как образовалась от слабой кислоты и слабого гидроксида
Mg(CH3COO)2=Mg(2+) + 2CH3COO(-)
1.Mg(2+) + HOH=Mg(OH)2 + H(-)
2.2CH3COO(-) + 2HOH = 2CH3COOH + OH(+)
гидролиз по аниону и по катиону, цвет лакмуса не меняется, среда нейтральная
1) Обозначим массу 5%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 25%-ного раствора (200 - Х) г.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 5% - это 0,05, 25% - это 0,25, 10% - это 0,1
3) Так как при смешивании массы растворенных веществ суммируются, то можем написать уравнение:
0,05*Х + 0,25*(200 - Х) = 0,1*200
0,05Х + 50 - 0,25Х = 20
0,2Х = 30
Х = 150 г - это масса 5%-ного раствора
Значит масса 25%-ного раствора равна: 200 - 150 = 50 г
