Нужна в водный раствор азотной кислоты массой 100г и массовой долей 6.3 процента добавили водный раствор карбоната калия массой 40 г и массовой долей 10.6 процентов какой будет окраска лакмуса в растворе после реакции?
2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O m в-ва(HNO3)=mр-ра*w=100*0.063=6,3 г n(HNO3)=m/M=6,3/63=0,1 моль m в-ва(K2CO3)=mр-ра*w=40*0,106=4,24 г n(K2CO3)=m/M=4,24/138=0,03 моль n(HNO3):n(K2CO3)=0,1:0,03=3:1>n(HNO3) взят в избытке,значит среда будет кислая,а лакмус-красный
Особенно важным и специфическим свойством каучука является его эластичность (упругость каучука восстанавливать свою первоначальную форму после прекращения действия сил, вызвавших деформацию. Эта называется обратимой деформацией. Каучук -–высокоэластичный продукт, обладает при действии даже малых усилий обратимой деформацией растяжения до 1000%, а у обычных твёрдых тел эта величина не превышает 1%. Эластичность каучука сохраняется в широких температурных пределах, и это является характерным свойство каучука. При повышенной температуре каучук становится мягким и липким, а на холоде твёрдым и хрупким. При долгом хранении каучук твердеет. При температуре 80 °С натуральный каучук теряет эластичность; при 120 °С – превращается в смолоподобную жидкость, после застывания которой уже невозможно получить первоначальный продукт. Этому мешает необратимый процесс – окисление основного вещества – углеводорода, из которого состоит каучук. Если поднять температуру до 250 °С, то каучук разлагается с образованием ряда газообразных и жидких продуктов
Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значения энтальпий образования и энтропий: ΔfH°(C₂H₄, г.) = 52,4 кДж*моль⁻¹ ΔfH°(CO₂, г.) = -393,5 кДж*моль⁻¹ ΔfH°(H₂O, жид.) = -285,8 кДж*моль¹ S°(C₂H₄, г.) = 219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ S°(O₂, г.) = 205,2 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ S°(CO₂, г.) = 213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻⁻¹ S°(H₂O, жид.) = 70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
ΔrG° = ΔrH° - TΔrS° ΔrH° рассчитаем по следствию из закона Гесса: ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*λ - ΣΔfH°(исх.)*μ = (2*(-393,5 кДж*моль⁻¹) + 2*(-285,8 кДж*моль⁻¹)) - 52,4 кДж*моль⁻¹ = -1411 кДж*моль⁻¹ Энтропию реакции рассчитаем так же ΔrS° = ΣS°(прод)*λ - ΣS°(исх.)*μ = ((2*213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 2*70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹) - ((219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 3*205,2 Дж*моль⁻¹*К¹)) = -267,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ Переведем значение энтропии из Дж в кДж ΔrG° = -0,2673 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Рассчитаем ΔrG° ΔrG° = -1441 кДж*моль⁻¹ - 298К*(-0,2673кДж*моль⁻¹-К⁻¹) = -1331,34 кДж*моль⁻¹ ответ: ...
m в-ва(HNO3)=mр-ра*w=100*0.063=6,3 г
n(HNO3)=m/M=6,3/63=0,1 моль
m в-ва(K2CO3)=mр-ра*w=40*0,106=4,24 г
n(K2CO3)=m/M=4,24/138=0,03 моль
n(HNO3):n(K2CO3)=0,1:0,03=3:1>n(HNO3) взят в избытке,значит среда будет кислая,а лакмус-красный