NH4NO3 → N2O + H2O.
Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:
-3+1+5-2 +1-2 +1-2
NH4NO3 → N2O + H2O.
Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:
-3 +1
N - 4e = N *1 азот у нас отдает электроны он восстановитель, процесс - окисление.
+5 +1
N + 4 e = N *1 азот принимает электроны он окислитель, процесс - восстановление.
-3 +5 +1
N + N = N
Теперь расставим коэффициенты в уравнение, у нас при азоте, судя по окислительно-восстановительной реакции, коэффициенты одинаковые, начинать следует с водорода:
2NH4NO3 = 2N2O + 4H2O.
m(HgO)=216г.
Объяснение:
Дано:
m(O₂)=16г.
m(HgO)-?
1. Определим молярную массу кислоторда и его количество вещества в 16г.:
M(O₂)=32г./моль
n₁(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г÷32г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение ракции:
2HgO=2Hg +O₂
по уравнению реакции:
n(O₂)=1моль n(HgO)=2моль
по условию задачи:
n₁(O₂)=0,5моль n₁(HgO)=1моль
3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 1моль:
M(HgO)=200+16=216г./моль
m(HgO)=n₁(HgO)×M(HgO)=1моль×216г./моль=216г.
4. ответ: должно разложться 216г. оксида ртути если образовалось 16г. кислорода.
CO2 + C = 2CO
2CO + O2 = 2CO2
K2O + CO2 = K2CO3
K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3
6KHCO3 + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 6CO2 + 3H2O