Дано:
m(Fe)=13,44г.
m(соли)-? n(соли)-?
1. Определим количество вещества в 13,44г. железа:
n(Fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль
2. Запишем уравнение реакции:
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(III), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(III).
n(Fe)=2,4моль
n(FeCI₃)=2,4моль
4. Определим молярную массу соли хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 2,4моль:
M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль
m(FeCI₃)=n(FeCI₃)xM(FeCI₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.
5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется
соли хлорида железа(III) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.
2H3PO4 + 6Na > 2Na3PO4 + 3H2
n(H3PO4) = 9,8 г / 98 г / моль = 0,1 моль
n(H3PO4) = n(Na3PO4)
m(Na3PO4) = 0,1 моль * 164 г / моль = 16,4 г