1. Для решения этой задачи, мы должны сначала установить соотношение между массой серы и молекулярной массой сероводорода (H2S).
Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молекулярная масса сероводорода (H2S) равна 34 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой серы и массой сероводорода будет 32 г : 34 г.
Теперь, чтобы найти массу сероводорода, возникающего при взаимодействии 12,8 г. серы, мы можем использовать пропорцию:
32 г - масса серы : 34 г - масса сероводорода
12,8 г - масса серы : x г - масса сероводорода
Решая эту пропорцию, мы можем найти массу сероводорода (H2S):
12,8 г * 34 г / 32 г = 13,6 г сероводорода (H2S)
2. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой гидроксида калия (KOH) и массой осадка, образующегося при взаимодействии хлорида железа (II) (FeCl2).
Молекулярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль, а молекулярная масса хлорида железа (II) (FeCl2) равна 126 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой гидроксида калия и массой осадка будет 56 г : 126 г.
Теперь, чтобы найти массу осадка, образующегося при взаимодействии 33,6 г гидроксида калия, мы можем использовать пропорцию:
56 г - масса гидроксида калия : 126 г - масса осадка
33,6 г - масса гидроксида калия : x г - масса осадка
Решая эту пропорцию, мы можем найти массу осадка:
33,6 г * 126 г / 56 г = 75,6 г осадка
3. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой азота (N2) и массой аммиака (NH3).
Молекулярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молекулярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой азота и массой аммиака будет 28 г : 17 г.
Теперь, чтобы найти массу аммиака, образующегося при взаимодействии 11,2 г. азота, мы можем использовать пропорцию:
28 г - масса азота : 17 г - масса аммиака
11,2 г - масса азота : x г - масса аммиака
Решая эту пропорцию, мы можем найти массу аммиака:
11,2 г * 17 г / 28 г = 6,8 г аммиака
4. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между объемом углекислого газа (CO2) и массой осадка, образующегося при взаимодействии с раствором гидроксида кальция (Ca(OH)2).
Объем углекислого газа измеряется в литрах, а масса осадка измеряется в граммах.
Чтобы установить соотношение между объемом и массой углекислого газа, нам необходимы дополнительные данные о плотности газа и условиях (температура, давление).
Без этих данных невозможно точно определить массу осадка.
5. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой серы (S) и массой сероводорода (H2S).
Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молекулярная масса сероводорода (H2S) равна 34 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой серы и массой сероводорода будет 32 г : 34 г.
Теперь, чтобы найти массу сероводорода, образующегося при взаимодействии серы с 1,12 л. водорода, мы можем использовать пропорцию:
32 г - масса серы : 34 г - масса сероводорода
1,12 л - объем водорода : x г - масса сероводорода
Решая эту пропорцию, мы можем найти массу сероводорода:
1,12 л * 34 г / 32 г = 1,19 г сероводорода
6. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой соляной кислоты (HCl) и массой осадка, образующегося при взаимодействии силиката натрия (Na2SiO3).
Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.
Чтобы установить соотношение между массой соляной кислоты и массой осадка, нам необходимы дополнительные данные о реакции и ее стехиометрии.
Без этих данных невозможно точно определить массу осадка.
7. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между объемом водорода (H2) и массой аммиака (NH3).
Молекулярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молекулярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой водорода и массой аммиака будет 2 г : 17 г.
Теперь, чтобы найти массу аммиака, образующегося при взаимодействии 11,2 л. водорода, мы можем использовать пропорцию:
2 г - масса водорода : 17 г - масса аммиака
11,2 л - объем водорода : x г - масса аммиака
Решая эту пропорцию, мы можем найти массу аммиака:
11,2 л * 17 г / 2 г = 95,2 г аммиака
При взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) и солёной кислоты (HCl) образуются два вещества: хлорид серебра (AgCl) и азотная кислота (HNO3).
Обоснование:
1. Хлорид серебра (AgCl) - это простое вещество. В химии, простое вещество образовано только из атомов одного элемента, то есть это вещество, состоящее из атомов только одного вида. В данном случае, хлорид серебра состоит из только атомов серебра и хлора.
2. Азотная кислота (HNO3) - это кислота. Кислоты характеризуются способностью отдавать протоны (водородные ионы, H+). В данном случае, азотная кислота содержит один протон и образует положительный ион гидрогения (H+), когда реагирует с солёной кислотой.
Пошаговое решение:
1. Нитрат серебра (AgNO3) - это соль, состоящая из катиона Ag+ и аниона NO3-.
2. Солёная кислота (HCl) - это кислота, состоящая из катиона водорода (H+) и аниона хлора (Cl-).
3. При взаимодействии нитрата серебра и солёной кислоты происходят ионные реакции.
4. Катион из соли AgNO3 (Ag+) и анион из кислоты HCl (Cl-) образуют хлорид серебра (AgCl).
Ag+ + Cl- -> AgCl
5. Протон из кислоты HCl (H+) и анион из соли AgNO3 (NO3-) образуют азотную кислоту (HNO3).
H+ + NO3- -> HNO3
Таким образом, правильные ответы:
- хлорид серебра (AgCl) - простое вещество
- азотная кислота (HNO3) - кислота
2)CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
3)CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
4)Cu(OH)₂→CuO+H₂O