Высший гидроксид - серная кислота, степень окисления серы (+6). Характер высшего гидроксида - кислотный. В разбавленном водном растворе серная кислота полностью распадается на ионы: H2SO4 = 2H⁺ + SO4²⁻
Кислотные свойства проявляются в реакциях с основаниями: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O с основными оксидами: H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
Молекула серной кислоты содержит две гидроксигруппы. Серная кислота, являясь двухосновной, дает два типа солей: H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (гидросульфат калия, кислая соль) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия, средняя соль)
К сильным электролитам относятся: практически все неорганические соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, сильные кислоты. В разбавленных водных растворах (идеальных растворах) они полностью распадаются на ионы. Из примера это - HCl - хлороводородная кислота (сильная кислота) Na2S - сульфид натрия (соль) Ca(OH)2 - гидроксид кальция (сильное основание) MgCl2 - хлорид магния (соль) HClO4 - хлорная кислота (сильная кислота) NaOH - гидроксид натрия (сильное основание, щелочь) HNO3 - азотная кислота (сильная кислота) Ba(OH)2 - гидроксид бария (сильное основание) KBr - бромид калия (соль)
К слабым электролитам относятся: органические кислоты, вода, гидрат аммиака, слабые неорганические кислоты, некоторые гидроксиды переходных металлов. В разбавленных водных растворах слабые электролиты присутствуют как в виде ионов, так и в молекулярной форме. Из примера это - NH3*H2O - гидрат аммиака (слабое основание) H2SO3 (SO2*H2O) - сернистая кислота (гидрат диоксида серы) (слабая кислота) H2S - сероводородная кислота (слабая кислота)
