Объяснение:
Mg(OH)2 равна равна относится к нерастворимым основаниям. Поэтому это вещество будет вступать в реакции в определенным набором веществ: с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами Поскольку этот гидроксид плохо растворим в воде, то реакции будут протекать при нагревании, а с некоторыми веществами только при сплавлении.
Mg(OH)2 + 2 НСl = MgCl2 + 2 H2O
Mg(OH)2 + SO3 = MgSO4 + H2O
3Mg(OH)2 + P2O5 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2 H2O
cплавление
Mg(OH)2 +2 Fe(OH)3 > Mg(FeO2)2 + 4 H2O↑
Для оксида бария характерны следующие свойства:Взаимодействие с кислотамиBaO+H2SO4=BaSo4+H2OОксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водойBaO+H2O=Ba(OH)2Взаимодействие основных и кислотных оксидоBaO+CO2=BaCO3Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2ОСульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
С3Н6 + Н2О = С3Н7ОН
С3Н7-ОН +[O] = H3C-CH2-CH=O + H2O
H3C-CH2-CH=O + Ag2O => H3C-CH2-COOH + 2Ag↓
H3C-CH2-COOH + HO-CH2-CH2-CH3 => H3C-CH2-COO-CH2-CH2-CH3