Объяснение:
Задание 4
Cu(OH)2(tC)-->CuO+H2O
CuO+2HNO3-->Cu(NO3)2 + H2O
Задание 5
SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4 + 2KOH-> K2SO4 + 2H2O
K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2KOH
2KOH+CuCl2->2KCl+Cu(OH)2
Задание 6
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
Задание 7
K2O + H2O = 2KOH
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
CuCl2 + 2 KOH → Cu(OH)2 + 2 KCl
FeCl 3 + 3 KOH → Fe(OH) 3 + 3 KCl
1) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2) CuO+HNO3разб=Cu(NO3)2+H2O
3) Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
4) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
5) Cu(OH)2 (t=200C) =CuO+H2O
Схема коррозии железа в контакте с медью качестве примера электрохимической коррозии в присутствии влаги, воздуха рассмотрим процесс кородування железной конструкции с медными заклепками. Когда такая конструкция покрывается слоем влаги (раствором электролита) , то железные и медные участки ее поверхности образуют гальванические пары. При этом атомы железа как более активного металла переходят в раствор в виде двухвалентных ионов Fe 2 +, а потерянные ими валентные электроны перемещаются на медь и там присоединяются катионами водорода, восстанавливая их до свободного водорода. Процесс кородування железа в контакте с медью схематически можно изобразить следующим уравнениям:
диссоциация воды: Коррозия
потеря атомами железа валентных электронов и переход ионов в раствор: (Металл) второго Fe 2 + (Раствор)
восстановления катионов водорода (на поверхности меди) и выделение свободного водорода: 2Н + +2е -> 2Н ° -> Н 2 ?;
образования дигидроксиду железа: Fe 2 + +2OH - -> Fe (OH) 2;
окисления двухвалентного железа до трехвалентного растворенным кислородом воздуха: 4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O -> 4Fe (OH) 3;
частичная потеря воды тригидроксидом железа и превращения его в гидроксид-оксид железа:
Коррозия В результате этих реакций железо покрывается слоем ржавчины, состоящей главным образом из FeO (OH), а также с гидроксидов железа Fe (OH) 2 и Fe (OH) 3.
Гальванические пары на корродирующей поверхности могут образовываться не только при контакте двух металлов с большими поверхностями, но и при контакте основного металла с нерастворимыми в нем примесями других металлов, которые всегда содержатся в технических металлах. В таких случаях на корродирующей поверхности металла образуется множество небольших по размерам так называемых микро-гальванических пар, работой которых обусловливается электрохимическое кородування основного металла. Как при контакте двух различных металлов (образовании макрогаль-ваничних пар) , так и при наличии в основном металле нерастворимых примесей других металлов (образовании микрогальванических пар) поток электронов (электрического тока) направлен от более активного металла к менее активному. Более активный металл корродирует (разрушается) , а менее активен не корродирует. На нем только возобновляются ионы водорода теми электронами, которые прибывают от атомов активного металла. Скорость электрохимической коррозии тем больше, чем больше образуется на корродирующей поверхности гальванических пар, т. е. чем больше контактов основного металла с другими менее активными металлами или чем больше он загрязнен примесями менее активных металлов. Чем чище металл, тем меньше он подвержен коррозии, а очень чистые металлы почти не коррозируют.
6 лет назад
Комментировать
Реклама
Структурная ф:
H H H H H H
| | | | | |
H—C—C—C—C—C—C—H
| | | | | |
H H H H H H
Молекулярная ф: C6H14
Изомер: 5
Гомологи: ближайшие гептан и пентан
C6H12 — гексен-1.
Структурная формула:
H H H H H H
| | | | | |
H—C=C—C—C—C—C—H
| | | |
H H H H
Молекулярная ф: C6H12
Изомер: 17 (в том числе цис- и транс-изомеров)
Гомологи: ближайшие пентен-1 и гептен-1
C6H10 — гексин-1.
Структурная ф:
H H H H H
| | | | |
H—C=–C—C—C—C—C—H
| | | | |
H H H H H
Молекулярная ф: C6H10
Изомер: много
Гомолог: ближайшие пентин-1 и гептин-1