Бчисліть масу вапняку (містить 5% некарбонатних домішок), яку потрібно розкласти для одержання вуглекислого газу, необхідного для реакції з гашеним вапном з метою одержання кальцій гідрогенкарбонату, кількість речовини якого становить 0,3 моль.
Дано Wприм=5% n(Ca(HCO3)2=0.3mol найти m(CaCO3)-? Решение Составляем уравнение реакции xg 6.72L CaCO3-->CaO+CO2↑ 100 22.4 Хл 48.6г CO2+Ca(OH)2-->Ca(HCO3)2 22.4 162 находим массу образовавшегося Ca(HCO3)2 M(Ca(HCO3)2)=162g/mol m=n*M=0.3*162=48.6g - Ca(HCO3)2 находим какое количество СО2 вступило в реакцию Х/22.4=48.6/162 х=6.72л По условию задачи сказано образовавший CO2 это есть разложение CaCO3 находим массу CaCO3 ,без примесей M(CaCO3) = 100g/mol x/100=6.72/22.4 x=30g - CaCО3 чистого находим массу примесей вCaCO3 m=30*5/100=1.5g примесей по условию нам нужно массу известняка с примесью m=30+1.5=31.5g ответ 31.5 гр.
Это алюминий, Al. Общее число электронов равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) = 13. Суммарный заряд 13 электронов равен -13 элементарных зарядов. Можно посчитать заряд 13-ти электронов в системе СИ, он равен -1,6×10∧(-19) Кл×13 = -20,8×10∧(-19)Кл. Число валентных электронов равно номеру группы = 3. Количество протонов в ядре равно порядковому номеру элемента = 13. Количество нейтронов в ядре равно разности массового числа и количества протонов = 27 - 13 = 14. Схема электронного строения: 1S(2) 2S(2) 2P(6) 3S(2) 3P(1).
V(O₂)-? Решение: 1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 360г.: M(C₆H₁₂O₆)=12х6+1х12+16х6=180г./моль n(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆)÷M(C₆H₁₂O₆)=360г.÷180г./моль=2моль. 2. Запишем уравнение реакции: C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль окисления глюкозы требуется 6моль кислорода, значит, на 2моль необходимо 12моль. n(O₂)=12моль. 4. Определим объем 12моль кислорода: V(O₂)=n(O₂)xVm= 12моль х 22,4л./моль =268,8л. 5.ответ: для полного окисления глюкозы массой 360г. потребуется 268,8л. кислорода.
Wприм=5%
n(Ca(HCO3)2=0.3mol
найти m(CaCO3)-?
Решение
Составляем уравнение реакции
xg 6.72L
CaCO3-->CaO+CO2↑
100 22.4
Хл 48.6г
CO2+Ca(OH)2-->Ca(HCO3)2
22.4 162
находим массу образовавшегося Ca(HCO3)2
M(Ca(HCO3)2)=162g/mol
m=n*M=0.3*162=48.6g - Ca(HCO3)2
находим какое количество СО2 вступило в реакцию
Х/22.4=48.6/162
х=6.72л
По условию задачи сказано образовавший CO2 это есть разложение
CaCO3
находим массу CaCO3 ,без примесей
M(CaCO3) = 100g/mol
x/100=6.72/22.4
x=30g - CaCО3 чистого
находим массу примесей вCaCO3
m=30*5/100=1.5g примесей
по условию нам нужно массу известняка с примесью
m=30+1.5=31.5g
ответ 31.5 гр.