Хром какой максимальной массы можно получить из руды, содержащей cr2o3 массой 152т? хром из cr2o3 получают в результате реакции, протекающей по уравнению : cr2o3+2al=al2o3+2cr
Обозначения: V=объём (м³ или л) n=ню (кол-во вещества) M=молярная масса (г/моль) m=масса (г) Дано: CH4+2O2=CO2+2H2O V(O2)=10 м³ Наити: V(CH4)=? Решение: 1)V(O2)=10м³=10000 дм³=10000 л 2)n(O2)=10000 л/22.41 л/моль= 446.22 моль 3)n(CH4)=446.22 моль/2=223.11 моль 4)V(CH4)=223.11 моль *22.41 л/моль=5000л 5)V(CH4)=5000 л=5000 дм₃= 5 м³. Пояснение: По уравнению реакции мы видим что количество кислорода в два раза больше метана. По закону Авогадро, эти газы взятые при нормальных условиях будут иметь разный объём только из-за количества взятого вещества. Формула: Объём=Количество вещества умножить на 22.41 л/моль. Значит объём метана будет в два раза меньше, то есть 10м³/2=5м³. ответ: Объём метана должен составлять 5 м³.
CrO3+2AL=Al2O3+2Cr M(CrO3)=100g/mol , M(Cr)=52g/mol
100 2*52
152/100 = X/104 X=158.8g
ответ 158.8 г