4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж
1)ΔНо298 ˂ 0, следовательно, реакция экзотермическая, поэтому, согласно принципу Ле-Шателье, при повышении температуры равновесие сместится в сторону образования исходных веществ (влево), т.е. выход хлора уменьшится. 2)При уменьшении давления, равновесие смещается в сторону реакции, идущей с увеличением числа молекул газообразных веществ. В данном случае в равновесие смещается сторону образования исходных веществ (влево), т.е. выход хлора также уменьшится. 3)Уменьшение концентрации кислорода также будет смещению равновесия влево и уменьшению выхода хлора. 4)Внесение катализатора в систему приводит к увеличению скорости как прямой, так и обратной реакций. При этом, изменяется скорость достижения состояния равновесия, но при этом константа равновесия не меняется и смещения равновесия не происходит. Выход хлора останется неизменным.
Привет! Сейчас расскажу
В лаборатории этилен получают при внутримолекулярной дегидратации этанола CH3-CH2-OH = CH2=CH2 + H2O. Реакция идет под действием серной кислоты и температуры около 100-140 градусов.
Данный получение этилена легко может быть осуществлен на практике. Из-за удобства этого метода его используют в лабораториях. Конечно, о промышленном получение этилена таким не может идти речи. Крупные объемы этилена получают из природного газа и пиролиза составляющих нефти и этана.