В пробирку с гидроксидом лития необходимо прилить немного раствора фенолфталеина (индикатор). Раствор станет малинового цвета. После этого приливаем соляную кислоту, при этом наблюдаем обесцвечивание малинового раствора, тем самым доказывая, что произошла реакция нейтрализации.
На правильном пути, из всех ребят, был Саша. Он просто не доделал далее опыт.
Олег сразу сделал ошибку. Фенолфталеин не окрашивает раствор кислоты, он так и останется прозрачным.
Жанна просто слила два прозрачных раствора, реакция нейтрализации произошла, но визуально это зафиксировать не удастся
Объяснение:
2 H2O2 → 2 H2O + O2 Это окислительно-восстановительная реакция:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Это окислительно-восстановительная реакция:
HNO3 = N2 + O2 + H2O
Это реакция газовыделения
Na + HNO3 = N2O + NaNO3 + H2O
Это реакция газовыделения
NaMnO4 + MnCl2 → MnCl2 + Cl2 + NaCl+ H2O
Это реакция газовыделения
2 KMnO4 + 3 MnSO4 + 2 H2O → 5 MnO2 + K2SO4 + 2 H2SO4
Это окислительно-восстановительная реакция
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Это окислительно-восстановительная реакция:
3 H2 + N2 → 2 NH3
Это окислительно-восстановительная реакция:
Серной кислоты было 196г*0,05=9,8 грамма.
9,8 грамма разделить на 98 г/моль равно 0,1 моль.
Так как нитрата бария было в избытке, то количество осадка сульфата бария равно количеству кислоты - 0,1 моль.
Поэтому масса осадка будет равна 0,1 моль умножить на 233 г/моль равно 23,3 грамма
ответ 23,3 грамма