400 г железа, содержащие 8% примесей взаимодействуют с 300г 15% раствора соляной кислоты(hcl). найти - id64950920200201 от Aik145 01.02.2020 19:13

Question

Химия: 400 г железа, содержащие 8% примесей взаимодействуют с 300г 15% раствора соляной кислоты(hcl). найти объём полученного водорода, если выход составляет 96% от теоретически возможного выхода

Aik145 · Accepted Answer

1) Дано: m(C17H33COOH)=282 г V(H2)-? C17H33COOH + H2 = C17H35COOH M(C17H33COOH)=282 г/моль n(C17H33COOH)=m(C17H33COOH)/M(C17H33COOH) n(C17H33COOH)=282 г/282 г/моль = 1 моль Vm=22,4 л/моль Из  уравнения реакции следует, что n(H2)=n(C177H33COOH)=1 моль V(H2)=n(H2)*Vm= 1 моль*22,4 л/моль= 22,4 л ответ: 22,4 л 2. Дано: m(тристеарата)=300 г ω(примесей) = 5%=0,05 m(стеарат калия) -? M(тристеарат) = 890 г/моль m(тристеарат) = 300 г-300г*0,05=285 г М(стеарат калия) = 322 г/моль                          ...

MOGZ ответил