Это зависит от кислоты. В случае серной кислоты - разбавленная реагирует с металлы\ами с выделением водорода, а концентрированная восстанавливается до оксида серы (IV) Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 Zn+2H2SO4(конц) => ZnSO4+SO2+H2O Соляная кислота реагирует с металлами одинаково с выделением водорода Fe + 2HCl => FeCl2 + H2O Азотная кислота реагирует с металлами по-разному в зависимости от собственной концентрации и от активности металла, при этом никогда не выделяется водород Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.
CaO+H2O-->Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3-->CaCO3+2NaOH
CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2
CaCL2+2AgNO3-->Ca(NO3)2+2AgCL