Известь кипелка - это СаО - негашёная известь!
1) Так как в известняке 6,7% примесей, то чистого известняка
(100 - 6,7) = 93,3%
А по массе это будет:
m(CaCO₃) = (22*93,3)/100 = 20,526 т = 20526 кг
2) Уравнение обжига известняка:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
3) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль
М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
0,1 кг СаСО₃ 0,056 кг СаО
20526 кг СаСО₃ Х кг СаО
Х = 20526*0,056/0,1 = 11494,56 кг
ответ: 11494,56 кг СаО
Через электролизер пропущено q = It = 15A.3600 сек = 54000 кл, что соответствует выделению в результате электролиза 54000/96500 = 0.56 г-экв вещества.
На выделение никеля пошло 0,6q, т.е. должно получиться 0,56.0,6 = 0,336 г-экв, или 29,4.0,336 = 9,9 г Ni (Э = А/2 = 58,71/2 29,4).
Поверхность пластины при двухстороннем покрытии 2.4.4=32 см2. При плотности 8,9 г/см3 полученный никель займет объем 9,9г / 8,9г/cм3 =1,11 cм3 и пластина будет покрыта слоем 1,11см3/32см2 = 0,35 мм
В ходе электролиза выделится 0,56.0,4 = 0,224г-экв водорода или 0,224.11,2=2,5л Н2 (условия нормальные).
