Question

Вариант 1 процесс распада электролита на ионы называют: а) ассоциацией б) гидратацией в) диссоциацией г) нейтрализацией 2. лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: а) сахара б) этилового спирта в) кислорода г) поваренной соли 3. вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: а) соль б) кислота в) вода г) щелочь 4. катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации: а) хлорида натрия б) соляной кислоты в) гидроксида кальция г) глюкозы 5. если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует: а) в виде молекул б) в виде ионов в) в виде ионов и молекул г) в основном в виде молекул 6. сильным электролитом является: а) naoh б) cu(oh)2 в) fe(oh)3 г) zn(oh)2 7. на третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются: а) h+ и h2po4 - б) 2h+ и hpo4 2- в) 3h+ и po4 3- г) h+ и po4 3- 8. к выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов: а) na+ и s2- б) al3+ и cl- в) sn2+ и oh- г) cr3+ и f- 9. пять ионов образуются при диссоциации: а) na2co3 б) h2so4 в) ca(oh)2 г) al2(so4)3 10. необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: а) nacl и zn(no3)2 б) h2so4 и bacl2 в) k2so4 и naoh г) kno3 и feso4 11. сокращенному ионному уравнению н+ + он- → н2о соответствует взаимодействие между: а) hcl и cu(oh)2 б) hbr и naoh в) h2sio3 и naoh г) nh3 и h2o 12. лакмус в растворе карбоната натрия становится: а)красным б)фиолетовым в)cиним г)бесцветным 13. степень окисления +1 хлор проявляет в соединении: а) сl2o б) clo3 в) alcl3 г) hcl 14. окислителем в реакции zn + h2so4 → znso4 + h2 является: а)водород б)кислород в)цинк г)сера часть б. 1. составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ. расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель: ph3 + o2 → p2o5 + h2o 4. определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.

Answer 1

Процесс распада электролита на ионы называют:

В) диссоциацией 

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б) кислота 

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

 В) гидроксида кальция 

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

 Б) в виде ионов 
6. Сильным электролитом является: А) NaOH 
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

Г) H+ и PO4 3-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

В) Sn2+ и OH- 

9. Пять ионов образуются при диссоциации:  Г) Al2(SO4)3

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

Б) H2SO4 и BaCl2 

11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

 Б) HBr и NaOH 
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным  В)cиним 

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) Сl2O 

14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является:А)водород 
Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓

Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная,соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2