При взаимодействии технического хлорида железа (3 ) массой 200 г с массовой долей примесей 10% с 200 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия выпал осадок . найти массу осадка, если выход составил 10 % от теоретически возможного.
Химия — наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения. Задачи:• изучение веществ, их свойств и прогнозирование использования веществ в народном хозяйстве;• получение различных веществ, необходимых в народном хозяйстве;• разработка и использование новых источников энергии;• охрана окружающей среды;• освоение органических и неорганических источников сырья. Значение:1. В сельском хозяйстве — производство минеральных удобрений, пищевых добавок к кормам, защита от вредителей и т.д.2. В легкой промышленности — получение новых материалов, лаки, краски и т.д.3. В тяжёлой промышленности — получение металлов из руд и их использование.4. В пищевой промышленности — получение пищевых добавок, красителей, консервантов, ароматических добавок и т.д. Продукты, используемые в повседневной жизни:а) краски — лаки, клей, чистящие и моющие средства...б) синтетические и искусственные материалы: капрон, лавсан, пластмассы...в) сахаро-заменители (в жвачках без сахара); вкусовые, ароматические, красящие добавки (сухие соки и лимонады, колбасы, конфеты)...г) лекарства.
m=200-(200*10%/100%)=180 g
2) находим массу вещества гидроксида натрия
m(NaOH)=200*10%/100%=20 g
3) По уравнению реакции находим массу осадка
180 20 Xg
FeCL3+3NaOH-->3NaCL+Fe(OH)3↓
3*40 107
M(FeCL3)=162.5g/mol
M(NaOH)=40 g/mol
M(Fe(OH)3)=107 g/mol
n(FeCL3)=m/M=180/162.5=1.1 mol
n(NaOH)=20/40=0.5 mol
n(FeCL3)>n(NaOH)
20/120 = X/107
X=17.8 g
4) находим массу практическую
m(практ)=17.8*10%/100%=1.78 g
ответ 1.78 г