Окислителем будет хлор Cl2
Восстановитель - йод I2
Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)
определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:
В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.
В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.
Теперь разберемся, сколько именно электронов.
Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.
Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.
Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.
Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:
0 0 +5 -1
J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl
коэфф-ты 0 +5
1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель
0 -1
5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль
1) 2,5 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
х=2,5 => n(Ca(OH)2) = 2,5 моль
m= n*M
M(Ca(OH)2) = 40 + 2 + 32= 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = 2,5 моль * 74 г/моль = 185 г
ответ: m(Ca(OH)2) = 185 г.
2) 1,5 моль х моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 1 моль
х = 0,75 => n(Al2(SO4)3) = 0,75 моль
m= n*M
М(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = 0,75 моль * 342 г/моль = 256,5 г
ответ: m(Al2(SO4)3) = 256,5 г