Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
Р2О5 + 3Н2О -> 2H3PO4
n = 3 моль n = 2 моль
М = 18 г/моль М = 98 г/моль
m = 54 г m = 196 г
5,4 г Н2О - Х г Н3РО4
54 г Н2О - 196 г Н3РО4
m(H3PO4) = 5,4 * 196 / 54 = 19,6 г