Строение вещества
По типу строения все вещества делятся на молекулярные и
немолекулярные . Среди органических веществ преобладают молекулярные
вещества, среди неорганических - немолекулярные .
По типу химической связи вещества делятся на вещества с ковалентными связями,
вещества с ионными связями (ионные вещества) и вещества с металлическими
связями (металлы) .
Вещества с ковалентными связями могут быть молекулярными и немолекулярными .
Это существенно сказывается на их физических свойствах.
Молекулярные вещества состоят из молекул, связанных между собой слабыми
межмолекулярными связями, к ним относятся: H2, O2, N2, Cl2, Br2, S8, P4 и другие
простые вещества; CO2, SO2, N2O5, H2O, HCl, HF, NH3, CH4, C2H5OH,
органические полимеры и многие другие вещества. Эти вещества не обладают
высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.
Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз,
графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы
(исключение - слоистый графит) , они нерастворимы в воде и других растворителях,
имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит
электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и
полупроводников - кремния, германия и пр. )
Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными . Это твердые
тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Многие из них растворимы в воде. Следует отметить, что в ионных веществах,
кристаллы которых состоят из сложных ионов, есть и ковалентные связи, например:
(Na+)2(SO42-), (K+)
3(PO43-), (NH4+)(NO3- ) и т. д. Ковалентными связями связаны атомы, из которых состоят сложные ионы.
Металлы (вещества с металлической связью) очень разнообразны по своим
физическим свойствам. Среди них есть жидкость (Hg), очень мягкие (Na, K) и
очень твердые металлы (W, Nb).
Характерными физическими свойствами металлов является их высокая
электропроводность (в отличие от полупроводников, уменьшается с ростом
температуры) , высокая теплоемкость и пластичность (у чистых металлов) .
В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и
типу химической связи кристаллы ("кристаллические решетки") делят на
атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью) , ионные
(кристаллы ионных веществ) , молекулярные (кристаллы молекулярных веществ
с ковалентной связью) и металлические (кристаллы веществ с металлической связью)
1. Соли-это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
2. NaNO3, Ca(NO3)2, AI(NO3)3, Na2SO4, CaSO4, AI2(SO4)3, Na3PO4, Ca3(PO4)2,AIPO4 все соли растворимы в воде, кроме Ca3(PO4)2,AIPO4- эти нерастворимы в воде.
3. Li2CO3- растворима , Pb2S, Fe(NO3)3-растворима, PbCI4-растворима, Mg3(PO4)2, AI(NO3)3-растворима в воде.
4.
оксиды-SO3(оксид серы(VI), FeO-оксид железа(II),N2O3- оксид азота(III),Cu2O-оксид меди(I) , P2O5-оксид фосфора(V).
кислоты-H2Sсероводородная кислота, H3PO4-фосфорная кислота.
основания- KOH- гидроксид калия,Fe(OH)3-гидроксид железа(III).
соли-K2SO3-сульфит калия ,Cu3(PO4)2фосфат меди(II).
5. NaCI-хлорид натрия, связь ионная. Хлорид натрия- это поваренная соль, которую мы употребляем в пищу. Широко применяют в медицине( для инъекций, капельниц, физрастворы, в промышленности, в строительстве, в котельных устройствах для устронения накипи ит.д.
Объяснение:
7.2/26=0.28
0.28/2=x/5
x=0.7
0.7*22.4 = 15.68 литров
0.7*32=22.4 грамма