Объяснение:
Карбид алюминия массой 180 грамм, содержащий 20% примесей, растворили в серной кислоте. Выделившийся газ смешали с хлором, объемом 112 л. Вычислите объем (в литрах) получившегося хлороводорода, если выход в обоих процессах (растворение и монохлорирование) составляет 60% по массе. (Запишите число с точностью до тысячных)
Молярная масса Аl₄C₃ равна 144 г/моль. Масса чистого карбида алюминия равна 180 г × 0,8 = 144 г.
1 моль 3 моль
Аl₄C₃ + 6H₂SO₄ = 2Al₂(SO₄)₃ + 3CH₄
Выход метана по массе 60% составляет 1,8 моль
1,8 моль 5 моль 1,8 моль 1.8 моль
СН₄ + Сl2 = СН3Сl + HCl
Выход хлороводорода по массе 60% составляет 1,08 моль
V(HCl) = 22,4 л/моль × 1,08 моль = 24,192 литра.
Образуется при ржавлении железа красный налет